下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe(NO3)2试样已变质 |
B | 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | 甲苯发生了氧化反应 |
C | 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH：Na2SiO3>Na2CO3 | 非金属性：Si>C |
D | 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 | 操 作 | 现 象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显现象 | Al与浓硝酸不反应 |
C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
D | 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 | 产生气泡 | Cl的非金属性比C强 |
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料
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科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号 | 试剂 | 实验现象 |
|
a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)
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科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题
为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1
则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的∆H = 。
（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
② 一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值 （填“增大”、“减 小”或“不变”）
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g) △H <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是 。
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。
（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：实验题
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂【主要成分为Al(OH)2Cl】的一种工艺如下：
⑴气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为： 。
⑵“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为： 。
⑶“氧化”时，发生反应的离子方程式为： 。
⑷“废渣”成分为________(填化学式)。
⑸采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。
⑹煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O
将产生的气体通过如下图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
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科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题
除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )
选项 | 物质(杂质) | 试剂 |
A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
B | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
C | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
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科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H= －97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
（2）仪器b的名称为____________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离这两种液态产物的方法是_____________。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
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科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。
A．加热升高温度 B．适当减缓通入Cl2速率
C．充分搅拌浆料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______(填化学式)。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
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