Question

5．0.2g NaOH与12.5mL浓盐酸溶液完全反应，求此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$来计算NaOH的物质的量，由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知HCl的物质的量，再由c=$\frac{n}{V}$来计算出这种盐酸的物质的量浓度．

解答 解：NaOH的物质的量为：$\frac{0.2g}{40g/mol}$=0.005mol，
根据反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，反应中消耗HCl的物质的量为：n（HCl）=n（NaOH）=0.005mol，
盐酸体积为12.5mL，则盐酸的浓度为：c（HCl）=$\frac{0.005mol}{0.0125L}$=0.4mol/L，
答：此盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查学生利用质量及有关的化学反应方程式来计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．