[题目]SO2溶于水后.与水反应生成H2SO3.下列对于H2SO3的性质预测正确的是( )A.有氧化性.无还原性.无酸性B.有氧化性.有还原性.有酸性C.有还原性.无氧化性.无酸性D.有还原性.无氧化性.有酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是(　　)

A.有氧化性，无还原性，无酸性

B.有氧化性，有还原性，有酸性

C.有还原性，无氧化性，无酸性

D.有还原性，无氧化性，有酸性

【答案】B

【解析】

SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3， H2SO3中S化合价+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，H2SO3是酸，具有酸性，故B正确。

综上所述，答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10﹣5

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4或MnO2等均可发生铝热反应。

（1）写出上述铝热反应的化学方程式：①_______________；②_________________________；

（2）据上述反应可总结出铝热反应的特点：①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________，其中铝表现了其__________性，作______剂；②铝热反应常用于冶炼金属性比铝__________(填“强”或“弱”)的金属。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊	当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C	将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少	当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快