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    充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求．下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是（　　）
    ①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；
    ②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收实验后试管内壁的银；
    ③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜．
    A、①②B、②③C、①③D、①②③
    考点：绿色化学
    专题：元素及其化合物
    分析：依据绿色化学的含义：充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物解答．
    解答： 解：①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，可向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸，不能提高原子利用率不符合“绿色化学”的基本要求，故①错误；
    ②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银，能减少有害气体的排放，是从绿色化学角度考虑，故②正确；
    ③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜，能够减少向环境排放废弃物，同时能够回收再利用铜，符合充分利用能源的绿色化学观念，故③正确；
    故选：B．
    点评：本题考查绿色化学的含义，把握题干给出的绿色化学的概念结合实际过程判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有50mL澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（　　）
    A、钠熔化成银白色小球
    B、在液面快速游动
    C、溶液底部出现光亮的银白色固体
    D、溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
     A B C D
     
    向容量瓶中转移液体    		 
    称量NaOH    		 
    从饱和食盐水中提取NaCl晶体    		 
    分离酒精和水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：
    ①装置（2）中Fe电极的电极反应：
     
    ，装置（3）中Fe电极的电极反应：
     
    ；
    ②装置（2）Sn极附近溶液的pH
     
    ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）
    ③比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    ．（填“序号”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是
     
    ，写出其正极的电极反应式
     
    ；
    （2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2- 可以在固体介质中自由移动．下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e=CO2
    B．工作时电极 b 作正极，O2-由电极 a 流向电极 b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高
    （3）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为
     
    ；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用
    （1）在氯碱工业中：
    ①阳极反应式为
     
    ，请简要写出一种检验该产物的方法
     

    ②写出电解饱和食盐水的化学反应式
     
    若电解1000L的食盐水，一段时间后，在阴极得到1120L气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为
     
    （忽略电解液体积变化）
    （2）在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用
     
    ，则阳极是
     
    通电一段时间后，电解液中的c（Cu2+）
     
    （填“变大”“不变”或“变小”）
    （3）铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H-+2SO
     
    2-
    4
    放电
    充电
    2PbSO2+2H2O放电时，负极的反应式是
     
    当外电路通过2mol时消耗H2SO4
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义．
    （1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol
    2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．则25℃时COS（g）反应生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）一定条件下，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示该反应过程中能量变化，图2表示在2L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
     
    ．该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    ②由图2信息，计算0-10min内该反应的平均化学反应速率v（NH3）=
     
    ，从1min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈
     
    性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
    （填写粒子浓度表达式）（已知H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Ka=1.8×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A、
    B、CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH
    C、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    D、2CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的正确组合是（　　）
    ①胆矾 ②冰醋酸 ③液氨 ④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水 ⑨干冰．
    A、①③⑤⑦⑨B、①②④⑤
    C、①②③⑥⑨D、②③⑥⑧

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