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    12．下列物质不能用于干燥SO2气体的是（　　）
    A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．五氧化二磷

    分析 二氧化硫为酸性气体，能够与碱性物质如氢氧化钠、氧化钙反应，据此解答．

    解答 解：能用于干燥SO2气体需满足不能与二氧化硫发生反应，二氧化硫为酸性气体，能够与碱性物质如氢氧化钠、氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，可以用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥，
    故选：B．

    点评 本题考查了干燥剂的选择，明确二氧化硫的性质及干燥剂的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：
    （1）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成的．
    （2）某分子晶体的晶胞如图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是干冰；该分子晶体中，一个分子周围紧邻12个分子．
    （3）若图是NaCl的晶胞图，则A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表无微粒．
    （4）若图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于A球和C球（或B球和C球）位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）．
    （5）某金属晶体的晶胞如图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是铜（或Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
    （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （5）电解食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出NH4Cl和NA2HPO4的电荷守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液人等体积混合后，测得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），则下列关系错误的是（　　）
    A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
    C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯气，完全反应后，把熔液蒸干，得到残余物8.78g，求原混合物中NaCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．X、Y、Z M．N是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其相关信息如下表所示．
    元素相关信息
    X所有元素中原子半径最小的元素
    Y地壳中含量最多的元素
    Z短周期中原子半径最大的金属元素
    M与Y同主族
    （1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，单质M的氧化性比单质Y的氧化性弱（填“强”或“弱”）
    （2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的电子式为Na+[：H]-（用元素符号表示），ZX与盐酸反应．每生成1molX2时转移电子的物质的量为1mol
    （3）实验室中检验N的简单离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
    （4）M的氢化物5.6L（标准状况下）完全燃烧生成气态氧化物后恢复到室温，放出的热量为127.6kJ，该条件下反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质】为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如下：

     回答下列问题：
    （1）绿矾的化式是FeSO4•7H2O．
    （2）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
    （3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化式）．
    （4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2、氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
    （5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．纯碱样品中常混有NaCl，通常采用沉淀法测定该样品中Na2CO3的质量分数．
    （1）需要向样品溶液中加入足量的CaCl2作为沉淀剂（填化学式）
    （2）反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （3）需要测量的物理量有样品的质量和生成沉淀的质量
    （4）生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥，如何检验上述反应生成的沉淀是否洗净取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗净．

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