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    5．通常所指的三大合成材料分别是塑料、合成纤维和合成橡胶．

    分析 三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

    解答 解：三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，
    故答案为：塑料、合成纤维、合成橡胶．

    点评 本题考查合成材料，难度不大，注意合成材料主要有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质是药品的中间体，属可疑人类致癌物，针对该有机物的描述中，正确的有（　　）
    ①能使Br2的CCl4溶液褪色     ②能使酸性KMnO4溶液褪色      ③在一定条件下可以聚合成
    ④在NaOH溶液中加热可以生成不饱和醇类      ⑤在NaOH的醇溶液中加热，可发生消去反应  ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀．
    A．①②③④B．⑤⑥C．②④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）
    A．上述反应中金属共失去电子0.1mol
    B．合金中，铜的质量为2.8g
    C．原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5mol•L-1
    D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是（填编号）②③①④（或③②①④）
    （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
    （3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列有关实验操作或判断不正确的是BDEF．
    A．配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶未经干燥，不影响浓度的大小
    B．不可直接加热蒸发皿，要垫石棉网
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．实验室制取CO2气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察焰色为紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
    A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
    B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（　　）
    A．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    B．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
    C．用反应：制备环氧乙烷
    D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
    4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
    （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（用小数表示，保留2位小数）0.14
    （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为0.78（用小数表示，保留2位小数）
    （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 87.4 吨
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
    若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为3：1．

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