Question

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2	C
②	制氨气	NH4Cl→NH3	B
③	制氯气	HCl→Cl2	A或C

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

Cl₂

（填气体的化学式，下同．）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

NH₃

，写出实验室制取该气体的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）

．
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL（精确到0.1mL）
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为

ACFGH

．
A． 100mL量筒    B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．胶头滴管       G．100mL烧杯      H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是

BC

（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）若用排空气法收集Cl₂，画出收集装置图．

Answer 1

分析：（1）反应③氯元素化合价升高；反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置；
（3）实验室用H₂O₂制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应；
（4）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算；
②根据用液体物质配制一定质量分数的溶液步骤有：计算、量取、稀释分析解答；
③容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液；
（5）氯气的密度比空气的大．

解答：解：（1）反应③氯元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：Cl₂；NH₃；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）反应①为液体不加热制取气体的装置，故选C；反应②为固固加热制取气体的装置，故选B；反应③为固液加热或不加热制取气体，故选A或C，故答案为：

编号	发生装置
①	C
②	B
③	A或C

；
（3）实验室用H₂O₂制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应，如用制备氧气的装置制备氨气，可用浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰），开用氢氧化钠或生石灰或碱石灰吸水放热的特点制备氨气，故答案为：浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）；
（4）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL，故答案为：66.7；
②用12mol?L^-1的盐酸配制8mol?L^-1的盐酸100mL，所要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶．故答案为：ACFGH；
③容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液，容量瓶在使用前要检查是否漏水，定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液充分混合，则不正确的是BC，故答案为：BC；
（5）氯气的密度比空气的大，应用向上排空气法，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收，如图：，
故答案为：；

点评：本题考查物质的制备、溶液的配制等基本实验操作，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键．