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    7．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为（　　）
    A．10.0gB．15.0gC．16.7gD．18.8g

    分析 在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g-10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．

    解答 解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．
    在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g-10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g
                                                    100g～ag
    可知：$\frac{90g}{100g}=\frac{15g}{ag}$
    解的a=16.7g．故选C．

    点评 本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射，如图示为某卫星的能量转 化示意图，其中燃料电池以 KOH 溶液为电解液，下列说法不正确的是（　　）
    A．整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化
    B．燃料电池的负极反应式为 H2+2OH--2e-═2H2O
    C．水电解系统中加入 Na2SO4 可增加溶液导电性
    D．该系统的总反应式为 2H2+O2$?_{充电}^{放电}$2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
    （1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
    （2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为4：3．
    （3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或负值）
    根据如图回答：

    ①压强 P1比P2小填（“大”或“小”）
    ②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
    ③温度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
    ④△H值为正填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
    （1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
    B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构
    D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是A、C；
    A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
    （3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．
    ①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
    （友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于铝的叙述，不正确的是（　　）
    A．铝属于ⅢA族元素B．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
    C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝是地壳中含量最多的金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11．如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
    C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备1，2-二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g•cm-3）的反应原理如下：
    CH3CH2OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    （1）在此制备实验中，下列说法正确的是cde
    a．为使A受热均匀，应采取水浴加热
    b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1
    c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞
    d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
    e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）
    （2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中褪色
    （3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH洗涤除去；振荡后静置，产物应在下层（填
    “上”、“下”）；
    （4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是有副反应发生或气流速度过快（任写一种）

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