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    8．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则（　　）
    A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是吸热反应，则A为气态
    C．若正反应是放热反应，则A为气态D．若正反应是放热反应，则A为非气态

    分析 达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，要使气体的密度增大，根据ρ=$\frac{m}{M}$知，A一定为非气态，平衡正向移动，正反应是吸热反应，由此分析解答．

    解答 解：对于可逆反应2A?B（g）+C（g），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，要使气体的密度增大，根据ρ=$\frac{m}{M}$知，A一定为非气态，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．

    练习册系列答案
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    18．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（　　）
    A．增加强度B．增加抗腐蚀能力C．增加延展性D．降低熔点

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    19．下列气体中，有颜色的是（　　）
    A．O2B．Cl2C．SO2D．NH3

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    16．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（　　）
    A．Z-+H2O═HZ+OH-B．HY+H2O═H3O++Y-
    C．常温下，电离度：HX＞HY＞HZD．HX+Z-→X-+HZ

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    3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B．含Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
    C．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
    B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
    C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极
    D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2NA
    B．常温常压下，71g Cl2中含电子总数为34NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1NA
    D．CnH2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如图1：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．  
    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．  
    ③石蜡油沸点高于250℃
    ④苯甲醇沸点为205.3℃
    实验步骤如下：
    ①向图2所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③．
    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A．
    ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称）．
    （2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是吸收水分，锥形瓶上要加塞的原因是防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸，产品A为苯甲醇．
    （4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A的加热方式是石蜡油油浴加热．
    （5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Xmol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是（　　）
    A．X=Y+0.01B．X=2YC．Y=2XD．X=Y+0.02

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