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    6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：
    NaCuAlFe
    熔点97.5℃1083℃660℃1535℃
    沸点883℃2595℃2200℃3000℃
    其中不能形成合金的是（　　）
    A．Cu和NaB．Fe和CuC．Cu与AlD．Al与Na

    分析 由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．

    解答 解：A．铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故A正确；
    B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；
    C．铝的熔点低于铜的沸点，两种金属能形成合金，故C错误；
    D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．室温时，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2R的一级电离平衡常数Kal≈0.25
    B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
    C．pH=5.5的该溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
    D．向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H +能力最弱的为CO32-（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO 2溶液呈碱性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2；
    （3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的电离程度相同的有BE（填字母代号）．
    A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH 4Cl溶液           C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
    （4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE．
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO 2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子．请回答：
    （1）A与C形成的共价化合物的分子式是SiH4，中心原子杂化类型是sp3，分子的立体结构是正四面体，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）B与C比较，电负性较小的是Si（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是分子晶体．
    （3）D位于元素周期表中第VIII族，D2+的结构示意图是，它的+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s2sp5．
    （4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H2O都是极性分子，HF与H2O形成分子间氢键．
    （5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图：

    部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
    物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
    溶解性难溶难溶可溶易溶
    请回答下列问题：
    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
    （3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
    （4）25℃、101kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
    4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
    用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
    （5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．

    （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
    （1）请填写下列空白：
    A．计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，
    用适量的蒸馏水溶解．
    B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ae（填字母）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．未冷却至室温就进行转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    NaClO过量时，易发生N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）；
    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
    （已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （3）分液漏斗中的溶液是A（填标号）；
    A．CO（NH2）2溶液
    B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    实验三：测定馏分中肼含量
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    （4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因H++HCO3-=H2O+CO2↑；
    （5）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
    D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图． 
    回答下列问题：
    （1）操作B是在氯化氢气流中蒸发结晶（填实验具体操作名称）．原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用离子方程式表示）
    （2）操作A需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
    a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液
    （3）上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2；
    （4）上图中虚线框内流程也可用：低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整并配平：3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5+3CO2
    （5）写出将MgCl 2 转化为Mg时获得的副产品的一种用途（用方程式表示）：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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