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    （1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
    6.72
    6.72
    L，它与标准状况下
    13.44
    13.44
    L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为
    17：8
    17：8
    ，所含氢原子个数之比为
    17：4
    17：4
    ．
    （2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是
    ③⑥
    ③⑥
    ；属于电解质的是
    ①②
    ①②
    ；属于非电解质的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    分析：（1）依据气体在标准状况下的体积金属物质的量，n=
    V
    22.4
    ，结合分子式组成和结构计算原子数；依据n=
    m
    M
    ，计算物质的量计算分子数、结合分子式计算原子数；
    （2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，主要依据是除金属存在自由移动电子能导电；电解质溶液中是存在离子的定向移动导电；水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质．
    解答：解：（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）物质的量=
    4.8g
    16g/mol
    =0.3mol，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L；它与标准状况下硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子，需要含有氢原子物质的量相同，设硫化氢物质的量为x，得到2x=0.3×4，x=0.6mol，标准状况硫化氢气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
    质量相等设为m，相同质量的CH4和H2S中分子物质的量之比=
    m
    16
    ：
    m
    34
    =17：8；所含氢原子个数之比=
    m
    16
    ×4：
    m
    34
    ×2    =17：4；
    故答案为：6.72；13.44；17：8；17：4；
    （2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，所以导电的为③汞为金属，⑦KNO3溶液中含有离子；①干燥的食盐晶体在水溶液中能导电完全电离是强电解质； ②液态氯化氢 是氯化氢液态化合物溶于水完全电离，能导电是强电解质；③水银是金属单质能导电不是电解质； ④蔗糖是非电解质，水溶液中不导电；⑤CO2 溶于水反应生成电解质碳酸是弱电解质，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质；⑥KNO3溶液是电解质溶液，能导电； ⑦氯气是单质不是电解质；
    故答案为：③⑥；①②；④⑤．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21，若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为
    3：2
    3：2
    ．
    （2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为
    1：16
    1：16
    ；若体积相同时，两种气体的质量比为
    16：1
    16：1
    ．
    （3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P．已知：P=nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图．
    ①n的最小值为
    1
    1
    ，此时x的取值范围为
    0＜x≤
    3
    8
    w
    0＜x≤
    3
    8
    w
    g．②n的最大值为
    2
    2
    ，此时x的取值范围为
    x≥
    3
    4
    w
    x≥
    3
    4
    w
    g．③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为
    （2-a）：2（a-1）
    （2-a）：2（a-1）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
    11.2
    11.2
    L，质量为
    14
    14
    g，混合气体中CO2的分子数为
    0.5NA
    0.5NA
    ，此混和气体的平均摩尔质量为
    36g/mol
    36g/mol
    ．
    （2）3.01×1023个OH-的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，质量为
    8.5
    8.5
    g，这些OH-与标准状况下体积为
    11.2
    11.2
    L的NH3的物质的量相等，与
    11.5
    11.5
    g Na+含有的离子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
    11.2
    11.2
     L，质量为
    14
    14
    g，混合气体中CO2的分子数为
    0.5NA
    0.5NA
    ．
    （2）3.01×1023个OH-的物质的量为
    0.5mol
    0.5mol
    ，质量为
    8.5g
    8.5g
    ，这些OH-与标准状况下体积为
    11.2
    11.2
    L的NH3的物质的量相等，与
    11.5
    11.5
    g Na+含有的离子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
    A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB、标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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