【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A. 1∶2∶3B. 1∶6∶9C. 1∶3∶3D. 1∶3∶6
【答案】B
【解析】
生成BaSO4沉淀的质量比为1:2:3,根据n=可知:生成BaSO4的物质的量之比为1:2:3,然后利用Al2(SO4) 3~3BaSO4、ZnSO4~BaSO4、Na2SO4~BaSO4来计算。
由生成BaSO4沉淀的质量比为1:2:3,可知生成BaSO4的物质的量之比为1:2:3,设生成BaSO4的物质的量分别为a、2a、3a,
则由Al2(SO4)3~3BaSO4, n(BaSO4)=a,所以n[Al2(SO4)3]= n(BaSO4)=;
由ZnSO4~BaSO4,n(BaSO4)=2a,所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=2a,
由Na2SO4~BaSO4,n(BaSO4)=3a,所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同,根据c=,可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比,即为c[Al2(SO4)3]:c(ZnSO4):c(Na2SO4)=:2a:3a=1:6:9,故合理选项是B。
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【题目】钴和锌是重要的有色金属,其单质及化合物被广泛用于国民经济各个领域。一种从有机废催化剂中回收钴和锌的工艺流程如下:
已知:“浸出”后溶液中含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+等。请回答:
(1)“煅烧”的目的为______________________________。
(2)“净化”时,与KMnO4发生反应的所有离子方程式有_____________________________。
(3)“沉钴”时,发生如下反应:(NH4)2S2O8+H2O→NH4HSO4+H2O2;H2O2→H2O+O;···········;Co3++H2O→Co(OH)3+H+。所缺的化学方程式为______________________________;每生成1 molCo(OH)3,理论上消耗(NH4)2S2O8的物质的量为__________。
(4)Co(OH)3沉淀应依次用稀硫酸和水洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
(5)“沉钴”时pH不能太高,其原因为______________________________;“沉锌”时温度不能太高,其原因为________________________________________。
(6)取“沉锌”后所得固体34.1g,煅烧后得到固体24.3g,将生成的气体通过足量的浓硫酸,增重5.4g。则所得固体的化学式为____________。
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【题目】根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A.石墨b是原电池的负极,乙中发生氧化反应
B.电池工作时,盐桥中的K+向甲烧杯中移动
C.甲烧杯中的电极反应式:+5e-+8H+=Mn2++4H2O
D.忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L,则反应中转移的电子为0.1 mol
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【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_______。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是______。
(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是_______;
(4)指出装置d可能存在的缺点________。
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【题目】标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )
A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
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【题目】在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【题目】某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验:①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热,充分反应后生成0.02 mol气体(标况),无沉淀产生,同时得到溶液甲;②向溶液甲中通入过量的CO2,充分反应生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成白色沉淀,沉淀用盐酸充分洗涤、干燥,得到11.65 g固体。据此,该同学得到的结论正确的是( )
A. 实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L
B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl-,无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L
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【题目】用Na2CO3·10H2O晶体,配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水;②用“左物右码”的称量方法称量晶体(使用游码);
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;
⑤容量瓶未经干燥使用;
其中引起所配溶液浓度偏高的有___(填序号,下同),偏低的有____,无影响的有_____。
(3)为完成实验所必须要的玻璃仪器有:____、____、____、____。
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【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置是________________________。
(2)C2B2所含的化学键类型有___________;请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。
(3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________(写电子式)。
(4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(5)如图所示以铂作电极,以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液,A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则通入B单质的电极反应式为_________,通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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