短周期元素W.X.Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料.X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素.Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是A．元素W.X的氯化物中.各微粒均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的电子比为1:1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各微粒均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的电子比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

解析试题分析：由题意可知W为H元素或Li元素，X为C元素，Y为Al元素，Z为S元素。A、HCl或LiCl中氢和锂未达到8电子稳定结构，错误；B、C和H形成的烃中有多种分子中C、H个数比为1：1，正确；C、Al与强碱、强酸均可反应生成氢气，正确；D、碳与硫可形成共价化合物CS₂，正确。
考点：考查元素周期律知识，考查考生对元素周期表及元素周期律的掌握及应用能力。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原予最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W写X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性最弱

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

C．原子半径的大小顺序：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）

D．化合物YX、ZX₂、 WX₃中化学键类型相同

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

YBa₂Cu₈Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于⁸⁹₃₉Y的说法不正确的是（）

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．⁸⁹₃₉Y和⁹⁰₃₉Y是两种不同的核素

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	－2	－1

A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ₂时各原子均满足8电子稳定结构

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于d轨道的说法错误的是（）

A．M层才开始出现d轨道

B．d轨道最早出现在第4周期元素

C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道

D．d轨道有10种空间伸展方向

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

		R
T	Q		W	K

A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q＞R
D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K＞W

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
W	与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W₃被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，且[T(X₂W)₄]²⁺和[T(ZX₃)₄]²⁺均呈蓝色

请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置   的元素基态原子未成对电子数为      ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为        ，在这五种元素中电负性最大的是                            。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且   与Z₃^-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为                 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W(1)

YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：                                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小

B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强

C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键

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