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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、把稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
    B、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32++2H+=H2O+CO2↑
    C、混合碳酸氢钠溶液跟盐酸：HC03-+H+=H2CO3
    D、金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据铁与稀硫酸发生置换反应中显示+2价进行分析；
    B．发生复分解反应生成氯化钙和二氧化碳和水，碳酸钙应该写化学式；
    C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸是不稳定的弱酸，应分解生成二氧化碳和水；
    D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，据此分析解答．
    解答： 解：A．在金属活动性顺序表中，铁排在氢前面，能置换出硫酸中的氢，铁与稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的是二价的铁，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙、二氧化碳和水应写化学式，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、盐酸、氯化钠完全电离，离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C错误；
    D．钠跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、I-、NO3-、SiO32-
    B、Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
    C、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
    D、NH4+、OH-、Mg2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2和H2充入固定容积为2L的密闭容器中合成甲醇，发生反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    反应进行到60s末，达到平衡，测得CH3OH的物质的量为1.2mol，则：
    （1）用CH3OH表示60s内的化学反应速率为
     
    mol?L-1?s-1；
    （2）降低容器的温度，则反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），保持体积不变，充入Ar气体使体系压强增大，其反应速率
     
    ；
    （3）以甲醇和氧气为原料的燃料电池中，负极反应物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
     
    ．
    （2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH
     
     （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的
     
    极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、HCO
     
    -
    3
    、I-
    B、Ag+、K+、Cl-、NO
     
    -
    3
    C、Mg2+、H+、SO
     
    2-
    4
    、MnO
     
    -
    4
    D、Ba2+、Na+、OH-、SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×105Pa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL．若a-b=5，则x的值为（　　）
    A、4B、4.5C、5D、5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    B、钢铁在潮湿的空气中腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O
    C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    （1）上述条件下，反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为
     
    ；
    （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
     
    ．
    （5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL，可得到最多的沉淀（　　）
    A、500mL
    B、350mL
    C、300mL
    D、250mL

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