Question

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。

Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：

3FeS₂ + 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S

生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。

（2）过硫酸钾化学式为：K₂S₂O₈，过硫酸结构式为

①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂

下列能加快过硫酸分解的固体物质是                      。

A．CuO      B．MnO₂          C．Fe₂O₃       D．NaNO₃

②已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________        __________。

③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，由CeCl₃·6H₂O制备无水CeCl₃应采取的措施是                               _                                           _。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（1）7.5mol (2分)

（2）①ABC(全对给2分，有错0分，缺项但无错给1分)

②8H₂O + 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ = 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄(2分，不配平或化学式出现错误均为0分，写离子方程式完全正确给1分，有错0分)

③氯气(2分)(分子式、名称均可)

Ⅱ．在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水(2分)

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为FeS₂和C，生成3mol硫时，被氧化的FeS₂为1.5mol，被氧化的C为6mol硫，共7.5mol。（2） ①类比CuO、MnO₂、Fe₂O₃对过氧化氢分解的催化作用可做出判断；②反应后生成H₂SO₄说明有水参加反应，根据化合价变化情况配平后即得化学方程式：8H₂O + 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ = 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄；③K₂S₂O₈ 氧化性比KMnO₄强，可把Cl^–氧化为氯气，故生成物还有氯气。Ⅱ．为抑制CeCl₃水解，CeCl₃·6H₂O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl₃。

考点：主要考查氧化还原反应及其配平、化学方程式的书写、盐的水解，考查综合分析能力。