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原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素,已知三种元素的原子序数之和等于16, 单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系(反应条件已略)。已知:甲、乙分子中均含有10个电子;丙分子中含有15个电子。请回答:

(1)Y2的电子式是___  ______;该分子中有       个σ键,       个π键。

(2)甲属于(填“极性”或“非极性”)       分子;晶体中甲分子的配位数为        

(3)乙分子的VSEPR模型名称为           ,分子的立体构型名称为            

(4)写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式                               

(5)工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应,制取由元素Y和Al组成的化合物丁,同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙,可生成1.5molCO和1.5molX2 。写出反应的化学方程式:                              ,氧化剂为         

(12分)

(1)N2的电子式(1分);1(1分);2(1分)

(2)极性(1分);4(1分)

(3)四面体(1分);三角锥形(1分)

(4)4NH3+6O24NO+6H2O(2分)

(5)Al2O3+2C+2NH32AlN+3CO+3H2(2分)  NH3(1分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?下城区模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族.
(1)Y元素是
(填元素名称).
(2)由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
离子键和共价键
离子键和共价键
(填“离子键”“共价键”).
(3)解释WZ2的水溶液显酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
(用方程式表示).
(4)某物质由Na、Y、Z三种元素组成,取该物质配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,该物质的分子式为
NaNO2
NaNO2

(5)分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B,A和B都能和碱反应,A还能和酸反应,A和B之间也能以物质的量1:1进行反应.
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(6)Y2X4是一种可燃性的液体,其燃烧产物之一是大气中的主要成分.3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ(25℃),请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1

Y2X4-空气燃料电池(DHFC)是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的NaOH溶液.其工作原理如图:

Y2X4-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)请写出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的化学式
N2H4
N2H4

(3)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况).写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物.
请回答:
(1)Z2Y的化学式是
Na2O
Na2O

(2)W的原子电子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5

(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液,
C(I)、C(II)为多孔石墨电极.接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时:C(I)电极的名称是
负极
负极
_(填“正极”或“负极”);C(II)电极的反应式是
Cl2+2e-=2Cl-
Cl2+2e-=2Cl-

(4)铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置为
 
;写出Y的元素符号:
 

(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,B分子的结构式为
 

(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知:n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为
 

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
 

②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
 

(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素.其中Y、W位于同一主族,Z、W位于同一周期,Y的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z是同一周期中金属性最强的元素,X的最外层电子数与Z相同,但X为非金属元素.请回答下列问题:
(1)Y、Z的元素符号分别是
 
 

(2)Z2W的电子式是
 

(3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:
 

(4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:
 

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