Question

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．若溶液中粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则该溶液一定呈中性

C．.若溶液中溶质仅为CH₃COONa且浓度为0.1 mol·L^-1，则粒子间一定满足：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根据电荷守恒可知AB正确；由盐类的水解可知C正确；而D：前者水解让溶液碱性，后者电离让溶液呈酸性，由于不知道两者的浓度相对大小，故溶液的酸碱性无法确定。