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11.补血保健品含有Fe2+的物质,但同时也加入维生素C,加入维生素C是利用了它的(  )
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

分析 补血保健品含有Fe2+的物质,在空气中由Fe2+变为Fe3+,即铁元素被氧化,加入维生素C,可避免该现象,说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,维生素C具有还原性.

解答 解:在空气中,氧气能够把+2价铁氧化成+3价,而加入维生素C则能防止这种氧化,说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁,说明维生素C具有还原性,故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,明确铁元素的化合价变化是解答的关键,学生应理解氧化反应概念来解答.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol.在0.4L密闭容器中发生反应:3A+B?mC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol.又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol•L-1•min-1,以下结论正确的是(  )
A.m值为3
B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.硫磺在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙.甲、乙、丙均含有硫元素,则它们正确的顺序是(  )
A.SO3、H2SO4、H2SO3B.SO2、H2SO3、H2SO4C.SO3、H2SO3、H2SO4D.SO2、H2SO4、H2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学用语书写正确的是(  )
A.NaHS水解反应:HS-+H2O═H3O++S2-
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
C.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述正确的是(  )
A.虽然Cu能导电,但Cu是非电解质
B.AgCl虽然难溶于水,但AgCl是电解质
C.SO3、NH3的水溶液均能导电,所以SO3、NH3均是电解质
D.KNO3溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.根据热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ/mol.下列说法中正确的是(  )
A.S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|>297.3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|<297.3kJ/mol
C.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和
D.1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.硫酸铁铵[aFe2(SO43•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等.某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵.

请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度,将Ca2+转化为沉淀同时抑制Fe2+水解.
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是b.
a.NaClO        b.H2O2    c.KMnO4    d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名称是:甲冷却结晶.
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量硫酸(填试剂的化学式)检验Fe2+是否已全部被氧化加入铁氰化钾溶液若生成蓝色沉淀,可说明含有亚铁离子;
(5)称取14.00g所得样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入0.05mol Ba (NO32溶液,恰好完全反应.则该硫酸铁铵的化学式为Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(  )
A.原子半径:Z>W>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某研究小组为了制备Na2S2O3,做了如下实验:已知Na2S2O3易溶于水,遇酸易分解.
I.实验原理:Na3SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)

Ⅱ.实验装置:如图1所示,有关物质的溶解度曲线如图2所示:
Ⅲ.实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图1所示加入试剂,其中装置D的作用是吸收过量的SO2尾气,防止污染环境.写出C装置中发生的化学方程式:SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2
(2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.
(3)当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热.
(4)将C中为40℃含50g水的饱和Na2S2O3•5H2O,可得Na2S2O3•5H2O62g.

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