练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

    A. 1︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 2︰3

    【答案】B

    【解析】

    （1）固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可计算原混合物中NaHCO3质量，进而计算碳酸氢钠的质量；

    （2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol。

    （1）固体加热时发生

    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

    168g 62g

    x 1.24g，

    x=168×1.24/62=3.36g，n（NaHCO3）=3.36g/84g·mol－1=0.04mol，原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）=0.04mol×2=0.08mol；

    （2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，原均匀混合物中碳酸钠的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.12mol：0.08mol=3：2.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。

    (1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

    已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol

    ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol

    ③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

    则△H=______kJ/mol

    (2)工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。

    a.混合气体的密度不再随时间改变

    b.气体的总压强不再随时间改变

    c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变

    d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)

    (3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。

    (4)向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

    （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

    （5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )

    A．8g B．9g C．12g D．13.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    ①试判断______（填写>、=，<）

    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

    a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

    b.

    c. 容器内压强保持不变

    d. 混合气体的密度保持不变

    （3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

    ①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

    ②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

    ③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

    （4）一定温度下

    ①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

    ②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③CO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）
    A.①②
    B.①④
    C.②③
    D.③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：

    a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

    （1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。

    （2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。

    （3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。

    （4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

    （5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。

    Ⅱ．BaS溶液的制备

    （6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。

    Ⅲ.制取锌钡白

    (7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品含有多种含硫物质，如H2S、COS等。

    (1)一种脱硫工艺为:真空K2CO3-克劳斯法。

    ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为1gK=___。

    (已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

    ②已知下列热化学方程式:

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

    2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

    克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为___________________。同时，COS发生水解反应: COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，结合以上两个反应，克劳斯法选择反应温度为300℃，温度低有利于____，但温度过低会使硫析出，降低催化剂活性，反应过慢，以及不利于_______________。

    (2)石灰石料浆作为脱硫剂可有效吸收废气中的SO2，将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率，活化后的主要脱硫反应之一为:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

    ①废气经脱硫后，除水蒸气外，________(填气体化学式)含量明显增多。

    ②其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。

    I.CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率，其原因是________。

    II.a点和b点脱硫效率接近的原因是________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案