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    14．101 kPa、298K下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知C-C键、C═O键和O═O键的键焓△H分别为347.7kJ•mol-1、745kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．假定石墨烯中碳碳间均是碳碳单键．试计算在101kPa、298K条件下，理论上每12g石墨烯完全燃烧释放的热量为297.3kJ．

    分析 石墨烯中碳碳间均是碳碳单键，所以1mol的碳能形成2mol的碳碳单键，所以12g石墨烯的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，所以C（石墨烯，s）+O2（g）=CO2（g），表示断开2mol的碳碳单键和1mol的氧气吸收的能量与形成2mol的碳氧双键放出的热量的代数和，由此分析解答．

    解答 解：石墨烯中碳碳间均是碳碳单键，所以1mol的碳能形成2mol的碳碳单键，所以12g石墨烯的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，所以C（石墨烯，s）+O2（g）=CO2（g），表示断开2mol的碳碳单键和1mol的氧气吸收的能量与形成2mol的碳氧双键放出的热量的代数和，所以理论上每12g石墨烯完全燃烧释放的热量为347.7kJ•mol-1×2mol+497.3kJ•mol-1×1mol-2mol×745kJ•mol-1=-297.3kJ，
    故答案为：297.3kJ．

    点评 本题考查学生化学反应的能量变化和化学键的键能之间的关系知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定条件下，对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他条件不变，改变下列条件时，填写下列空白：
    （1）增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向左移动（逆向移动）；
    （2）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向右移动（或正向移动）；
    （3）加入碳粉，正反应速率不变，原因是碳是固体、不影响反应物浓度；
    （4）加入催化剂，化学平衡常数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g O2的体积为5.6L
    B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
    C．标准状况下，50mL 0.2mol•L-1的盐酸中含有分子数为0.01NA
    D．常温常压下，10g氖气含有的原子数为0.5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：WH；XO；YNa；ZS．
    （2）上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
    （3）四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：H2O、H2S、SO2、SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（　　）
    A．N2B．NH3C．CO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某海水浓缩液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他离子可以忽略不计），还原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种阴离子的物质的量与通人Cl2的体积（标准状况）的关系如表，下列有关说法中不正确的是（　　）
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）amol00
    A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I-与Cl2发生反应
    B．当通入Cl2的体积为2.8-5.6L时，只有Br-与Cl2发生反应
    C．a=0.15
    D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有机物G是合成有机玻璃的单体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制备G的流程如下图所示．

    为明确转化关系，又做了以下实验：①取5.6gA，经李比希燃烧实验测定生成标准状况下CO2的体积为8.96L，生成H2O的质量为7.2 g；②A的质谱图中质荷比最大值为56；③红外光谱测定A的结构中有支链，E中有羧基．
    请回答以下问题：
    （1）与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．
    （2）以上①-⑤各步反应中，属于取代反应的有②⑤（填序号），属于消去反应的有④．
    （3）反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；
    反应⑤的化学方程式为CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
    （4）由G合成的有机玻璃的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
    t/min020406080
    c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
    （1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9．
    （2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
    （3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
    （4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
    实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
    现象结论
    热水中溶液中有气泡产生，比常温快升高温度，H2O2的分解速率加快
    常温中溶液中有气泡产生，且速度较快无
    冷水中溶液中有气泡产生，比常温慢降低温度，H2O2的分解速率减慢
    实验二：
    现象结论
    丙加入MnO2MnO2能加快化学反应速率
    乙加入FeCl3FeCl3能加快化学反应速率
    甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用催化剂化学反应速率较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．
    ②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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