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    9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
    B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
    C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒
    D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗；
    B．海带提碘时，应该先将海带灼烧成海带灰，该方案及仪器都不合理；
    C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够用酸式滴定管盛放；
    D．在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容．

    解答 解：A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，故A错误；
    B．海带中碘元素的分离实验中，先将海带灼烧成海带灰，然后在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，然后加氧化剂氧化碘离子生成碘单质，再萃取、分液得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏得到碘，题中方案及使用仪器均不合理，故B错误；
    C．KMnO4溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放0.1mol/L的KMnO4溶液，故C错误；
    D．配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液，计算后在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制、有机物的性质及检验、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%
    D．若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA时，υ正、υ逆大小无法比较

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    20．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．NH3B．Na2O2C．NaOHD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．铜和盐酸不是化台物，能导电是电解质
    B．可用过的量氢氧化钠区别镁离子和铝离子
    C．钾的焰色反应是白色的
    D．二氧化硫有毒，不能漂白食品，亦不能用作食品防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．

    （1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
    实验步骤实验现象
    B瓶C瓶D瓶
    实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，缓慢褪色变红，缓慢褪色立即褪色
    实验2：取样，测定溶液的pH3127
    ①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
    ②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢．
    ③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
    ④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
    （2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
    Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
    Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①NaClO的电子式为．
    ②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
    ③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
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    D．104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将3mol•L-1的Ca（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
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