Question

下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、MgSO₄溶液：c（Mg²⁺）+c（H⁺）=c （SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、将0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mo1?L^-1NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C、将pH=2的盐酸与0.01 mo1?L^-1氨水等体积混合：c（NH₄⁺）=c （Cl^-）
• D、由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．镁离子部分水解，镁离子浓度小于硫酸根离子，根据电荷守恒判断；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒判断；
C．pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
D．氯化银的溶解度大于碘化银，则该悬浊液中c（Cl^-）＞c（I^-）．

解答： 解：A．MgSO₄溶液中满足电荷守恒：2c（Mg²⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于镁离子部分水解，则镁离子浓度小于硫酸根离子，所以c（Mg²⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．将0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mo1?L^-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正确；
C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1?L^-1氨水等体积混合，两溶液恰好反应生成氯化铵，由于铵根离子部分水解，则：c（NH₄⁺）＜c （Cl^-），故C错误；
D．AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液，由于氯化银的溶解度大于碘化银，则该悬浊液中c（Cl^-）＞c（I^-），所以离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及酸碱混合的定性判断、难溶物溶度积、离子浓度大小等知识，题目难度中等，明确物料守恒、电荷守恒的含义为解答关键．