Question

【题目】已知CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ,并生成18 g液态水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g) ======2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。则燃烧以前混合气体CO的体积分数最接近于 （ ）

A.80%B.60%C.40%D.20%

Answer 1

【答案】C

【解析】

由题意CO、H2和CO2组成的混合气体经完全燃烧后生成18 g液态水，则n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故氢气放出热量为，总热量是867.9kJ，可计算出CO燃烧放出来的热量为867.9 kJ -285.8 kJ =582.1kJ，故CO的物质的量是： ，混合前CO的体积分数为： ，接近40%；

故选C。