Question

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）， 放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

C．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为： H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1 C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1 表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

Answer 1

A、选项中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；
B、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故B错误；
C、1g氢气是0.5mol，燃烧放热285.8KJ，反应的热化学方程式，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol^-1，故C错误；
D、①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51 kJ?mol^-1，②C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1 ，由盖斯定律①-②得到C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．