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    下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    A．①②③④          B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩              D．③⑤⑥⑦⑧

     

    B

    【解析】对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平均相对分子质量、压强及密度不能用来判断反应是否达到平衡。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学基本营养物质（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

    B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

    D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类正确的是

    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列有关分类的观点正确的是

    ①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

    ②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

    ③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

    ④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源

    ⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

    A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（解析版） 题型：选择题

    已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

    A．反应①的平衡常数

    B．反应③的平衡常K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（解析版） 题型：填空题

    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

     

    t2

     

    0.20

     

    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡图像（解析版） 题型：选择题

    在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

     

    A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

    B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

    C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期表及其应用（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:

    ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E

    ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小

    ③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,

    请回答下列问题:

    (1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式: 。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因: 。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)

    ①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为 (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应: ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为 。

     

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