2016年8月.联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市在江苏如皋落户.用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是A．放电时.甲电极为正极.OH-移向乙电极B．放电时.乙电极反应为:NiO2+OH-C．充电时.电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H₂+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），30s后测得生成0.04molNH₃．在这段时间内H₂的化学反应速率为（　　）

A．

0.0004mol/（L•min）

B．

0.0002mol/（L•s）

C．

0.0016

D．

0.012 mol/（L•min）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．

立方烷结构为立方体，其结构简式如图所示，立方烷的六氯代物有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：

已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是。

（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：。

（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是，试剂X可以选用 (填选项字母)。

A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为。

（5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO、Cl－

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－

D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、Cl－

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色．
（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）．
①2.500mol•L^-1　②0.25mol•L^-1　③0.025mol•L^-1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na₂CO₃溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na₂CO₃）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．
①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出A
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

18．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．

（1）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/mol
实验组	温度/℃	CO	H₂O	CO	H₂	达平衡所需时间/mol
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5

①实验1中，前5min的反应速率v（CO₂）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O（g）的转化率H₂O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O（g）的转化率H₂O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	无机非金属材料中不可能含有金属元素
	B．	铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
	C．	氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl₄、GeCl₄、TiCl₄分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
	D．	地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

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