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    　　下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出．其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D．B是直线型非极性分子，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料．

    　　请按要求填空：

    (1)

    D的电子式：________，其分子的空间结构为________形．

    (2)

    反应①、②的化学方程式为：

    ①________；

    ②________．

    答案：
    解析：

    (1)

    ,三角锥形(1分)

    (2)

    　　①2Mg+CO22MgO+C;

    　　②4NH3+5O24NO+6H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．
    （2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）
    ①比较两种气态氢化物的沸点　　
    ②比较两种气态氢化物的稳定性
    ③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性　
    ④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
    （3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
    （4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1______V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液

           体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解

           质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物之间的转化关

           系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

       （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为           

                                                                                　                          。

       （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                             。

       （3）反应②的化学方程式为                                       　　　　。

       （4）反应⑤的化学方程式为                                       　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：ks5u

    ①上述反应体系中化学反应方程式为__                                              ；

    ②膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是___                                        。

    (2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因：                                        

     (3)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为            　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                                                  。

      (4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1     

    CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2

    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝          。

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