Question

铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活的应用日趋广泛．
（1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是

 

．（填离子符号）．
（2）明矾[KAl（SO₄）₂]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式

 

．
（3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是

 

．
（4）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是

 

．
a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO₂      d．盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH₄）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式．LiAlH₄+

 

=

 

．
（6）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料．73.2g该合金恰好溶解于1.4L 5.0mol?L^-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）铝元素所在周期，为第三周期，阳离子半径小于阴离子半径，且阳离子中原子序数大的离子半径小；
（2）二者的水溶液混合时，相互促进水解；
（3）均为原子晶体，半径小，共价键强，则熔沸点高；
（4）从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，与碱不反应，则加酸转化为沉淀再分离；
（5）LiAlH₄与水反应生成氢气；
（6）结合Mg～2HCl、Al～3HCl及质量关系计算．

解答： 解：（1）铝元素所在周期，为第三周期，阳离子半径小于阴离子半径，且阳离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径最小的为Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（2）二者的水溶液混合时，相互促进水解，离子反应为Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HClO，故答案为：Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HClO；
（3）均为原子晶体，B的半径小于Al，共价键强，则氮化硼熔沸点高，故答案为：氮化硼；
（4）从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为Al（OH）₃，故答案为：bd；
（5）LiAlH₄与水反应生成氢气，该反应为LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑，故答案为：2H₂O；LiAlO₂+4H₂↑；
（6）设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则由Mg～2HCl、Al～3HCl可知，

24x+27y=73.2 2x+3y=1.4×5

，解得x=1.7mol，y=1.2mol，则合金中Mg和Al的物质的量之比为1.7mol：1.2mol=17：12，故答案为：17：12．

点评：本题考查物质的性质，为高频考点，涉及离子半径比较、水解反应及氧化还原反应等，综合性较强，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．