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    12．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）
    A．不溶物一定是铜
    B．不溶物一定是铁
    C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁
    D．滤液中一定含有FeSO4，一定没有CuSO4

    分析 CuO和铁都可与稀硫酸反应，铁可置换出铜，向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，说明溶液中无铜离子，以此解答该题．

    解答 解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜，所以不溶物中一定有铜；根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”，稀硫酸和铜离子都完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，
    故选CD．

    点评 本题以氧化铜和铁与稀硫酸的反应为载体，考查了金属活动性顺序的应用，侧重考查学生的分析能力，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子之间的反应分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，则CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
    B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
    C．反应H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的机理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），则反应①的活化能小于反应②的活化能
    D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
    ①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
    ②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗烧杯、玻璃棒
    ③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥
    （2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
    称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

    ①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为H2O；E点残留固体的化学式为PbO
    ②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式PbCO3•2PbO（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）在（2）所属温度下将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
    C．光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．下面是某同学在实验室中对SO2的制备及性质实验的探究过程．回答下列问题：
    （1）选取实验装置如图1和试剂：

    ①采用Na2SO3与硫酸反应制取SO2，可选用装置ae（填标号，下同），若使反应能平缓进行，酸能顺利匀速滴下，则选用装置e．
    ②采用Na2SO3与硫酸反应制取S02所选用的硫酸最好为C．
    A．发烟硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
    （2）性质实验探究：
    已知：如图2装置B中有淡黄色沉淀生成．
    ①通入SO3，装置A中试管内的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
    ②装置C可验证SO2与品红生成不稳定的物质，操作方法及现象是点燃酒精灯，加热，试管中品红溶液恢复为红色．
    ③验证SO2氧化性的装置是B（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
    （3）实验时需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾气．
    ①NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    ②图3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液时的两个操作步骤，写出图中存在的错误：不能选用500mL容量瓶；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于氯的说法中正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
    C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
    D．氯气、液氯和氯水是一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
    B．有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
    C．2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）为4 mol/L
    D．从1 LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原1L溶液相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
    B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同

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