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    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）
    分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关．
    解答：解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
    A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
    B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；
    C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；
    D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，
    等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．
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    25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是(    )

    A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省荆州中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
    ①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉
               〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

    ②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
    ③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值           7，写出NH4C的水解的离子方程式                              。
    ④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省（天门中学等）高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是(    )

    A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

    B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

    C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10-5；K1(H2CO3)＝4.4×10-7；K2(H2CO3)＝4.7×10-11；K(HClO)＝4.0×10-8。则下列说法正确的是


    1. A.
      25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    2. B.
      25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    3. C.
      新制氯水与碳酸氢钠不反应
    4. D.
      等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

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