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    9．0.1mol阿司匹林[]与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

    分析 由结构可知，分子中含-COOH、-COOC-，结合羧酸、酯的性质来解答．

    解答 解：由结构可知，分子中含-COOH、-COOC-，-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH发生反应，则0.1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为0.3mol，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、酯、酚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（　　）
    A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯
    C．密度：苯＜水＜硝基苯D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂
    B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂
    C．实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下
    D．水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高温}{→}$1Si3N4+6CO．
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA，此时混合气体的平均相对分子质量是28．
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列结构简式代表了几种不同的烷烃（　　）
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    A．1种B．2种C．3种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65种烃，则：
    （1）等物质的量的上述五种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
    （2）等质量的上述5种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
    （3）等质量的上述5种烃完全燃烧时生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
    （4）在120℃、1.01×105Pa的条件下，与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是CH4、C2H4、C3H4（5种烃常温常压下均为气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学所做的有关铜元素的实验流程如图1：

    （1）写出基态铜原子的价电子排布式3d104s1，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键类型有共价键、离子键、配位键．
    （2）写出反应④的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN-互为等电子体的分子CO2（用化学式表示）．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图2，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．
    （5）铜晶胞中，其晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，一个晶胞中铜原子的数目为12，空间利用率为74%（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①加人盐酸200mL之前，无气体产生．写出OA段发生反应的离子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
    ②产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL．
    ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L-1（溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化铜与硫酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

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