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    （13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

    （1）                    写出A、B、C、D、E的化学式

    A：                      B：                     

    C：                      D：                

    E：             

         （2）按要求书写化学方程式

      ①EB                                            

    ②放置生成D                                          

    ③E具有净水作用，反应原理是________________________________

    ④工业上炼制A的最主要反应方程式   _________________________________

     

    （1）A Fe    ，B FeCl2   ，CKCl  ，D Fe（OH）3 ，E  FeCl3   。（各1分）

       （2）①EB   2 FeCl3 +Fe=3 FeCl2     

    ②放置生成D    4 Fe（OH）2  +O2  +2H2O =4 Fe（OH）3           

    ③E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3

    ④工业上炼制A的主要反应方程式   Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe（方程式各2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型：058

    在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H+＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O．

    实验步骤如下：

    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10－2 mol·L－1的高锰酸钾溶液500 mL．

    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

    步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073 g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，

    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL．

    试回答下列问题：

    (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、________、________．

    (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是_______________________．

    (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是________(填编号)．

    (4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________________________．

    (5)请在下面设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)．

    (6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家________级品标准．

    (7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：

    （1）该同学准备了下列实验用品：20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

    （2）该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe2+遇K3［Fe(CN)6］产生蓝色沉淀：3Fe2++2［Fe(CN)6］3-====Fe3［Fe(CN)6］2↓（蓝色）。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K3［Fe(CN)6］的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴

    边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物（见图示）。

    试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

    若是，请写出正极反应方程式：___________________________________________________。

    若否，指出产生该现象的原因：___________________________________________________。

    （3）将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：

    ①若不是原电池，请说明原因：_________________（如果回答此题，下面的②不用回答）。

    ②若是原电池，现要求利用此装置（电极材料、溶液浓度均不变），采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是_________________。

    （4）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理：

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

    实验步骤如下：

    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

    步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，

    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

    试回答下列问题：

    (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________   、                  。

    (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            

    ___________________________________________________                             。

      (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

    (4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是             ______________________                                 。

    (5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

    (6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品  100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

    (7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是           

    _______________________________________________                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：

        (1)该同学准备了下列实验用品：20％NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U型管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

        (2)该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]。)产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(见图示)。

    试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

    若是，请写出正极反应方程式_______________________

    若否，指出产生该现象的原因：________________________。

        (3)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20％氯化钠溶液的U型管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：

    ①若不是原电池，请说明原因：______________________________

      (如果回答次题，下面的②不用回答)。

        ②若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是：____________________________

        (4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4?7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：

    5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

    实验步骤如下：

    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定，c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L

    步骤三：称取FeSO4?7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解。

    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

    试回答下列问题：

    （1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________   、                  。

    （2）步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            

    _______________________________________________                  。

    （3）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

    （4）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________                                 。

    （5）请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

    （6）国家标准规定FeSO4?7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

    （7）测定试样中FeSO4?7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是            ________________________________________                              。

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