将4 mol O2和3 mol NxHy混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃.完全反应后.恢复到原来的温度与压强时.测得反应后N2.O2.H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10.(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示) .(2)推算NxHy化学式的依据是 .(3)x与y的关系式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将4 mol O₂和3 mol N_xH_y(y＞x)混合气体在150℃和1.05×10⁵ Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

(1)此反应的化学方程式是(用N_xH_y表示)____________________________________。

(2)推算N_xH_y化学式的依据是_________。

(3)x与y的关系式为__________________。

解析:(1)根据质量守恒定律可得如下化学方程式：N_xH_y+O₂====N₂+H₂O。

(3)由题意知O₂过量，则有：

4N_xH_y+ yO₂====2xN₂ + 2yH₂O

4 y 2x 2y

3 mol

反应后所得气体的物质的量为() mol。根据阿伏加德罗定律有，化简得2x+y=8。

答案:(1)4N_xH_y+yO₂====2xN₂+2yH₂O

(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律

(3)2x+y=8

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(2)若起始时a=1.2 mol，b=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。

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