Question

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/ ℃	34.7	78.5	118	77.1

 

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。

球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示） ；反应结束后D中的现象是 。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 。

 

Answer 1

（1）产生醋酸、催化剂、脱水剂 CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O

（2）防止倒吸、冷凝 CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ 溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅

（3）乙醇

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸的作用是产生醋酸、催化剂、脱水剂。酯化反应的脱水方式是：酸脱羟基醇脱氢。所以若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，能表示18O位置的化学方程式为：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O。（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸。D中放有饱和碳酸钠溶液，反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终当溶液中达到平衡时，c(OH－)＞c(H+)。所以溶液显碱性。饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，反应消耗挥发出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。由于乙酸乙酯的密度比水小，又难溶解于水，所以会看到溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。（3）由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。所以先加入无水氯化钙，分离出乙醇。

考点：考查乙酸乙酯的实验室制取方法的有关知识。