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    【题目】下列说法正确的是

    A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高

    C. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

    D. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、铜的金属活泼性比铁的弱，在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极，加快其腐蚀，A错误；B、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积减小，则会使所配溶液浓度偏高，B正确；C、二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，C错误；D、在点燃的条件下镁与二氧化碳反应生成氧化镁和C，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g。下列说法中正确的是

    A. 该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

    B. 该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

    C. Cl－可能含有

    D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

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    【题目】下列有关说法中正确的是

    A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性

    B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2,4,6三溴苯酚，再过滤除去

    C．用溴水检验CH2===CH—CHO中是否含有碳碳双键

    D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

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    【题目】下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

    A．干冰升华 B．烧碱融化 C．HCl气体溶于水 D．NH4Cl受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

    A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

    B．SO2具有还原性，可用作漂白剂

    C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．生石灰与水作用制熟石灰 B．灼热的木炭与CO2反应

    C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

    B．化学反应必然伴随发生能量变化

    C．利用生物质能就是间接利用太阳能

    D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是（ ）

    A. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol

    B. 将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色

    C. X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物

    D. W的简单离子半径大于Z的简单离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是（ ）

    A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClO B．湿法中Fe(OH)3被氧化

    C．干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子 D．NaClO的氧化性大于Na2FeO4

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