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    3．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

    回答下列问题．
    （1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （2）装置Ⅲ中的现象是白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
    （3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

    分析 验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，由实验装置可知，I中盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，II中除去HCl，Ⅲ中发生Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体），以此来解答．

    解答 解：（1）装置Ⅰ中反应生成二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，发生反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    故答案为：固体溶解，有气泡冒出；吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （2）装置Ⅲ中发生Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体），现象是有白色胶状沉淀产生，
    故答案为：白色胶状沉淀产生；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）；
    （3）由实验可知，该实验发生强酸制取弱酸的反应，则结论为酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸，故答案为：酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区元素的名称是钛．
    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为平面（正）六边形；③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为正四面体．
    （3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）元素④的第一电离能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦的电负性．
    （5）上表中元素②与元素⑤的单质及其化合物有相似的性质．请写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）
    A．标准状况下，2.24LSO3中硫原子数与1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子数相同
    B．1mol•L-1FeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA
    C．1molNa2O2中含有NA个阴离子
    D．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（　　）
    A．该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c （OH-）+2 c （C2O42-）
    B．该混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4-）+c （H2C2O4）+c （C2O42-））
    C．该混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2O4-）+2 c （H2C2O4）
    D．该混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c （OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．回答有关氨气的问题．

    （1）实验室用装置A制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）用装置B也可制取氨气，简述反应原理CaO与水反应放热，促进氨气挥发；
    （3）如图C、D、E三种收集氨气方法正确的是CD；
    （4）甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按如图F装置进行喷泉实验．简述能形成喷泉现象的实验原理：氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水；G氢氧化钠溶液．
    （2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    15．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
    C．升高温度，平衡常数K减小；压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　　）
    A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量盐酸D．加干燥剂使用

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    13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
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    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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