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    1．在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之间有以下关系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），则此反应可表示为（　　）
    A．2A+3B═2CB．A+3B═2CC．3A+B═2CD．3A+2B═3C

    分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数书写化学方程式．

    解答 解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：2v（B）=3v（A），2v（B）=3v（C），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3，溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是过滤．操作②包括一系列操作：依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （2）加入试剂①时所发生反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液加入除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．D周期序数等于D原子最外层电子数．E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
    （2）乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键；
    （3）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）1g硫粉在O2中充分燃烧放出a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
    （2）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）
    A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
    B．钢铁在潮湿空气中生锈
    C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色
    D．石油分馏后得汽油、煤油等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（　　）
    A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液变浑浊．下列说法正确的是（　　）
    A．熔融态的A中阴离子有2种
    B．C溶于水会促进水的电离
    C．将A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大
    D．B溶液的焰色反应呈黄色

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