在25℃时.将气体X.Y放入密闭容器中发生反应生成Z.5min后达到平衡.其初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是 A．该反应可表示为 X+3Y2ZB．反应达到平衡时.X的转化率为50%C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是

A．该反应可表示为 X+3Y

B．反应达到平衡时，X的转化率为50％

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L^-1·min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

解析试题分析：根据表中数据可知，平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1。由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的方程式是X+3Y2Z，A正确；反应达到平衡时，X的转化率为＝50％，B正确；前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=，C不正确；正反应是体积减小的，所以增大压强使平衡向生成Z的方向移动，D正确，答案选C。
考点：考查可逆反应的有关计算和判断。
点评：在可逆反应的有关计算时，一般采用三段式进行。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

A．该反应可表示为X+3Y?2Z

B．反应达到平衡时，X的转化率为50%

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol?L^-1?min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷（带解析） 题型：计算题

（13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的物质的量浓度是        ；
反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=
（2）x的值为          ；5min内B的平均反应速率           ；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是      （不定项选择）
A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度
C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。