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    下列说法中，正确的是

    A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体

    B. 16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同

    C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

    D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）

    A．Al（OH）3 B.FeCl3

    C.CO D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+

    B．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

    C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

    (1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

    (2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

    A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    C.麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖

    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

    A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B．在中毒过程中血红蛋白被氧化

    C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

    A．a% B．1－1.75% C．4/7(1－a%) D．3/7(1－a%)

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：

    下列说法错误的是

    A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

    B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

    C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

    D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

    t/℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.25

    (1) 上述反应中Q 0（选填“＞”或“＜”）

    (2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是

    a. 容器中压强不变 b. △H不变

    c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的质量分数不变

    (3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器 内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率= 。

    ② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。

    a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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