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    【题目】氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是( )

    A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

    B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

    C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

    D.NaH中的氢离子被还原成氢气

    【答案】A

    【解析】

    A．H-离子和Li+离子电子层结构相同，锂离子核电荷数大于H-，核电荷数越大，离子半径越小，故H-离子半径大于Li+离子半径，故A正确；

    B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与Li+的相同，故B错误；

    C．NaH中H元素是-1价，氢化钠和水放出氢气，氢气单质中H元素的化合价为0价，氢元素的化合价升高到0，氢气单质中有两个氢原子，一个是升高的，另一个氢原子降低，根据元素守恒写出化学方程式：，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故C错误；

    D．反应中，NaH中H元素是-1价，生成物氢气中H元素的化合价为0价，氢元素的化合价升高，氢化钠中氢离子被氧化成氢气，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】氯原子对O3分解有催化作用：

    O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1　

    ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

    大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

    下列叙述中，正确的是

    A. 反应O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3

    B. O3＋O===2O2是吸热反应

    C. ΔH=ΔH1＋ΔH2

    D. ΔH=E3－E2>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）

    A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

    B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

    C.向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

    D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是( )

    A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3

    C.CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键

    D.CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

    B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)

    C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

    D. b、d点表示的溶液中均等于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是 ( )

    A.H2O2仅有氧化性

    B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH

    C.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的

    D.任何分子式中的" "都表示氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    试回答下列问题：

    （1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。

    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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    【题目】一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是

    A.平衡时，正逆反应速率相等且等于零

    B.平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)

    C.平衡时只有H2和I2反应生成HI

    D.平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

    B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

    C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

    D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

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