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    欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（　　）
    A、NaOH
    B、NaHCO3
    C、CH3COOK
    D、Mg
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：使电离平衡向右移动，A、B、D三个选项电离平衡都向右移动，只有C使平衡向左移动，但C、D选项都产生气体．
    解答： 解：A、B、D三个选项电离平衡都向右移动，CH3COO-浓度都增大，只有C使平衡向左移动，但B、D选项都产生气体，故选A．
    点评：本题考查弱电解质电离平衡的移动，但不忽略附加条件，而导致错选．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2、图3三套装置进行实验．

    （1）用图1装置实验时，若小试管中的品红溶液已经开始发生倒吸，你应立即采取的一种措施是
     
    （填写编号）；
    a．取下盛有品红溶液的小试管  b．移去酒精灯  c．将导管从乳胶管中取出
    （2）图2中导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
     
    ；比较图1、图2两套实验装置，图2装置还有的优点是（写出一条即可）：
     
    ；
    （3）某同学收集图2产生的280mL（标准状况）的气体Y通入足量溴水中，发生反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥的固体2.33g．气体Y中SO2的体积分数为
     
    ．分析实验中气体Y所含SO2体积分数的结果，同学们讨论后认为气体Y中还可能含量有H2和另一种气体Q．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    ①认为气体Y中含有Q的理由是
     
    （用化学方程式表示）．
    ②B装置中品红溶液试剂的作用是
     
    ．
    ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于B-C间，但集气瓶内的导管未画全．请画全M中的导气管并注明M中的试剂
     
    ．
    ④若要测定280mL（标准状况下）气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），还可采用称量反应前后D或E的质量差的方法．请你回答能否选用托盘天平称量D或E的质量差？做出判断并用一个计算结果说明理由（不用书写计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
    B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO4-
    C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-
    D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t1℃时2A（g）?B（g）达到平衡时混合气体的平均分子量为M1，t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法中正确的是（　　）
    A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0
    B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0
    C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0
    D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A、K（HF）=7.2×10-4
    B、K（HNO2）=4.9×10-10
    C、根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN
    D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（　　）
    A、吸热反应，m+n＜p
    B、吸热反应，m+n＞p
    C、放热反应，m+n＜p
    D、放热反应，m+n＞p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A、①B、④C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①
    B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大是③
    C、①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25°C时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA
    C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目为NA
    D、一定条件下1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA

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