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    6．酸雨形成的主要原因是（　　）
    A．火山爆发产生的气体B．大气中二氧化碳含量增加
    C．乱砍乱伐森林，破坏了生态环境D．工业上大量燃烧含硫燃料

    分析 酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨，以此解答该题．

    解答 解：A．火山爆发产生的气体含有二氧化硫，可产生酸雨，但不是主要原因，故A不选；
    B．二氧化碳可导致温室效应，但不导致酸雨，故B不选；
    C．乱砍乱伐森林，破坏了生态环境，不会改变空气中二氧化硫、氮氧化物的含量，不会导致酸雨，故C不选；
    D．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、环境保护、酸雨的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．D216O、HTl6O共10g，所含分子数为0.25NA
    B．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
    C．常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NA
    D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液参加反应，最多转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al（OH）3
    C．用装置丙进行过滤操作D．用装置丁灼烧Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
    水煤气变换反应：
    ③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：
    ④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
    （1）分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（①）平衡右移，CO转化率增大，生成的H2O，通过水煤气变换反应③消耗部分CO；
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1；
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡左移；
    （4）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池，若电解质为KOH溶液，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：
    难容电解质AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4
    Ksp 
         		1.8×10-105.4×10-13 8.5×10 -171.4×10-5 1.12×10-12
    下列叙述正确的是（　　）
    A．由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小
    B．将等体积的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生
    C．向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBr
    D．向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳．

    （l）用图1装置制备Cl2
    ①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
    （2）用下列装置模拟从海水中提溴．
    对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCI4）
    已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
    操作步骤实验现象结论或解释
    ①去适量G中溶液于试管中，加入硫酸酸化产生气泡G中溶液含有CO32-或HCO3-
    向①的试管中加入CCl4，振荡，静置②溶液分层，下层为棕红色生成单质溴
    ③写出上述实验生成Br2的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    （3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入ac溶液．（填标号）
    a．HBr    b．Na2CO3    C．NaBr    d．Na2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤．
    （1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是Cl2．
    （2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO31moL．
    （3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式．
    5Br-+1 BrO3-+6H+→3 Br2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
    C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”
    D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
    A．电子层数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数

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