已知反应:2CH3OH(g)CH3OCH3.某温度下的平衡常数为400.在此温度下.向密闭容器中加入一定量CH3OH.反应到5 min时测得各组分的浓度如表所示: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/mol·L-1 0.44 0.6 0.6 (1)该反应在低温下能自发进行.则该反应的ΔH 0(填“＞ .“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5 min时测得各组分的浓度如表所示：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L－1	0.44	0.6	0.6

(1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发进行，则该反应的ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆。

(3)前5 min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为________________。

(4)再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________(填字母)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CH3OH)不变

C．v生成(CH3OH)＝2v消耗(H2O)

D．c(CH3OCH3)＝c(H2O)

(5)达到平衡状态时，CH3OH的转化率为__________。

答案　(1)＜　(2)＞　(3)0.12 mol·L－1·min－1　(4)B　(5)97.6%

解析　(1)该反应在低温下能自发进行，且ΔS＜0，故可知ΔH＜0。(2)此时的浓度商Q＝≈1.86＜K，反应正向进行，故v 正＞v 逆。(3)用CH3OCH3表示该反应的速率为＝0.12 mol·L－1·min－1。(4)判断反应达到化学平衡状态的依据：一是v正＝v逆，C选项中生成CH3OH时是逆向进行，消耗H2O也是逆向进行，不能判断；二是各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故选项B可以判断，而选项D不可以判断；三是特殊情况，该反应前后气体的物质的量不变，容器内压强始终不变，故压强不变不能作为判断依据。(5)由表中数据得，起始时c(CH3OH)＝0.44 mol·L－1＋0.6 mol·L－1×2＝1.64 mol·L－1。设达到平衡状态时H2O的浓度为x mol·L－1，根据“三段式”可得平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度分别为(1.64－2x)mol·L－1、x mol·L－1、x mol·L－1，故有K＝＝400，解得x＝0.8，则CH3OH的转化率为×100%≈97.6%。

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