下列离子方程式书写正确的是( )A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8,H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11.H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2OB．控制pH为9~10.用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列离子方程式书写正确的是（）

A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

练习册系列答案

德华书业暑假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

金牌作业本南方教与学系列答案

宏翔文化暑假一本通期末加暑假加预习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率。② 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。

（4）①可选用 (填试剂)检验滤液中含有的Fe3＋。产生Fe3＋的原因是 (用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：；

b．沉淀：；

c．过滤，洗涤；

d．烘干，研磨。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L?1，此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA

C．标准状况下．5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。已知：NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向体积为1.0 L、浓度为2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（）