【题目】资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）
② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：
Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是____________。
Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。
（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是__________。
Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。
Ⅰ. a极为__________。
Ⅱ. d极反应式为__________。
【答案】 -1 c(NaClO)增大，水解平衡正向移动，使c(HClO)增大，NH3被氧化为N2速度加快 ClO- + H2O 
HClO + OH- pH较大时，c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小致氧化能力弱，去除率降低 pH较小时，c(H+)较大，促进NaClO水解，c(HClO)太高致HClO易分解，去除率降低 负极 Cl-- 2e- + H2O = H+ + HClO
【解析】
(1)Ⅰ．H为+1价，Cl为-1价，化合物中正负化合价的倒数和为0，则N元素的化合价为0-(+1)×2-(-1)=-1，故答案为：-1；
Ⅱ．a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c(NaClO)增大，水解平衡正向移动，使c(HClO)增大，NH3被氧化为N2速度加快，故答案为：c(NaClO)增大，水解平衡正向移动，使c(HClO)增大，NH3被氧化为N2速度加快；
(2)Ⅰ．反应①②中HClO的来源用化学用语解释是ClO-+H2OHClO+OH-，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；
Ⅱ．pH较大时，c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小致氧化能力弱，去除率降低；pH较小时，c(H+)较大，促进NaClO水解，c(HClO)太高致HClO易分解，去除率降低，故答案为：pH较大时，c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小致氧化能力弱，去除率降低；pH较小时，c(H+)较大，促进NaClO水解，c(HClO)太高致HClO易分解，去除率降低；
(3)由图可知，电解时Cl-失去电子转化为HClO，HClO可氧化氨气生成氮气，则d连接电源正极为阳极，可知a为负极，d为阳极，阳极反应为Cl--2e-+H2O=H++HClO，故答案为：负极；Cl--2e-+H2O=H++HClO。
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【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀.下列说 法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l
B. 得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol
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【题目】实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：D________，E________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液
b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器
d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.转移过程中有少量溶液溅出
c.摇匀后，液面下降，补充水
d.定容时俯视刻度线
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【题目】列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 应前2min的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）离子交换膜的作用为： 、
。
（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
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【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量
C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。
D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【题目】莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：
①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。
②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。
（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
（4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。该样品中铬元素的质量分数为______。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列说法正确的是
A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂
C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率
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