[题目]A是石油裂解气的主要成分.它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平.以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下:已知:①2RCHO+O22RCOOH,②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在.请回答下列问题:(1)A的电子式为 .(2)B.D分子中的官能团名称分别是 . .(3)C和B反应生成D的化学方程式为 .(4)E的结构简式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。请回答下列问题：

（1）A的电子式为___。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是____、____。

（3）C和B反应生成D的化学方程式为________。

（4）E的结构简式为_____。

（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式_____。

（6）F和C反应生成G的化学方程式为_____。

【答案】羟基酯基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CHO 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

【解析】

A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇；乙醇氧化生成的物质可与乙醇反应，则C为乙酸，D为乙酸乙酯；乙烯与氧气反应生成的产物可与水发生反应，则F为乙二醇，E为环氧乙烷；

（1）分析可知A为乙烯，电子式为；

（2）B、D分别为乙醇和乙酸乙酯，含有的官能团分别为羟基、酯基；

（3）B、C、D分别为乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）E为环氧乙烷，结构简式为；

（5）E的分子式为C2H4O，同分异构体的结构简式为CH3CHO；

（6）乙二醇与2倍的乙酸在浓硫酸加热的条件下生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

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（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加人淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

（3）离子的吸附是重要的研究课题

①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1 mol SO2缓通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____

②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：

	c（I-）/molL-1	c（Fe3+）/molL-1	v/molL-1s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。

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选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)
B	0.01	c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)
C	0.015	c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)
D	0.03	c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

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(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

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①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。

②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]