Question

（10分）现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为                。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸物质的量浓度为    mol·L^-1。

（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为         L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道                                       。

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）84︰100  （2）5a/46  （3）22.4a/92或5.6a/23 

（4）盐酸的物质的量浓度（5）(22.4/100) a~(22.4/84)a

【解析】（1）在物质的量相等的条件下，物质的质量之比是相应的化学计量数之比，即混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为84︰100。

（2）混合物中每种物质的物质的量都是

所以根据方程式HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，吸收氯化氢是，所以盐酸的浓度是5a/46mol/L。

（3）根据碳原子守恒可知，生成的CO₂是，标准状况下的体积是22.4a/92L。

（4）如果盐酸不足，则根据方程式HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，要计算CO₂的体积还需要知道盐酸的浓度。

（5）可以采用极值法进行计算。如果全部是碳酸氢钠，则生成CO₂的体积是22.4/84aL；如果全部是碳酸氢钾，则生成标准状况下的CO₂是22.4/100 aL，因此反应时生成CO₂的体积范围是(22.4/100) aL~(22.4/84)aL。