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    17．欲配制250mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液，回答下列有关问题，有如下操作步骤：
    ①把量取好的浓H2SO4沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    ②把①中所得溶液小心转入仪器A中
    ③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入A中，并轻轻摇匀
    ⑤用玻璃塞将A塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）写出图中仪器A的名称250mL容量瓶，使用此仪器A前应检查它是否漏水．
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （3）转移溶液时，应先将溶液冷却，然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中．
    （4）若出现下列操作时，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）
    ①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸偏低；
    ②不将洗涤液转移入仪器A就定容偏低；
    ③定容时，仰视仪器A刻度线偏低；
    ④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液无影响．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超出了刻度重新配制；
    ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

    分析 （1）依据仪器形状说出其名称，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前应检查是否漏水；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
    （3）容量瓶为精密仪器，不能用于盛放过冷或者过热液体；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）凡是错误操作导致实验失败且无法补救的，必须重新配制；

    解答 解：（1）依据仪器形状可知图中仪器A的名称250mL容量瓶；容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前应检查是否漏水；
    故答案为：250mL容量瓶；漏水；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
    故答案为：①②④③⑤；
    （3）容量瓶为精密仪器，不能用于盛放过冷或者过热液体，所以移液前应进行冷却；
    故答案为：冷却；
    （4）①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸，导致浓硫酸浓度降低，量取的浓硫酸中含有硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    ②不将洗涤液转移入仪器A就定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    ③定容时，仰视仪器A刻度线，导致溶体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    ④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液，对溶液的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度无影响；
    故答案为：无影响；
    （5）①加蒸馏水时不慎超出了刻度，实验失败且无法补救，所以需要重新配制；
    故答案为：重新配制；
    ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，实验失败且无法补救，所以需要重新配制；
    故答案为：重新配制．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和注意问题，注意误差分析的方法，题目难度不大．

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    （1）步骤①的操作名称是溶解，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒．
    （2）第③步中，加入的试剂是BaCl2（填化学式），判断该试剂已过量的方法是取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量．
    （3）第④步中涉及反应的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
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    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有BE（填正确答案标号）．
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