【题目】25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,
D. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
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【题目】已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO )较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO )较原来大
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【题目】下列关于各图象的解释或结论正确的是( )
A.热化学方程式是H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
B.对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)?N2O4(g),A点为平衡状态
C.将A,B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A
D.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
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【题目】在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2molL﹣1 . 下列说法正确的是( )
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示的反应速率为0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6molL﹣1
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【题目】HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是( )
A. HA是一种强酸
B. x点,c(A-)=c(B-)
C. HB是一种弱酸
D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
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【题目】氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏.氨气遇到氯气会产生白烟.
(1)反应还生成了一种无毒的气态单质,写出反应的化学方程式:
(2)在该反应中,氧化剂是 , 还原产物是 . 当有0.017g氨气被氧化时,转移的电子数目为 .
(3)列式计算当有112mL(已折算到标准状况下)氯气参加反应时生成的白烟的质量.
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【题目】锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度,前景非常广阔,其结构及工作原理如图(固体电解液只允许Li+通过),下列有关说法不正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固体电解液和有机电解质,电池反应发生改变
C.充电时,生成14 g Li,空气极质量增加16 g
D.充电时,专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化
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