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    已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×

    10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是       (　　)。

    A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1

    B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中，Ksp(CaF2)＝

    D．该体系中有CaF2沉淀产生


    解析　HF是弱酸，25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH>1，A项错误；Ksp(CaF2)不随浓度的变化而变化，B项错误；Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，Ka(HF)＝

    c(H＋)·c(F－)/c(HF)，C项错误；由Ka(HF)＝3.6×10－4可计算该体系中反应前c(F－)＝6×10－3 mol·L－1，则c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×

    10－6>Ksp(CaF2)，故有CaF2沉淀生成，D项正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)按系统命名法填写下面有机物的名称：

     

    (2)2,6­二甲基­4­乙基辛烷的结构简式是______________________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

    (3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。试完成下列问题：

    ①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

    ②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

    (4) 分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。(填字母序号)

    a. 环状化合物                          b. 脂环烃

    C. 芳香化合物                          d. 苯的同系物

    (5)2,2­二甲基丙烷的习惯命名为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用液溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是(　　)

    A．①②③④⑤                    B．②④⑤③①

    C．④②③①⑤                    D．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　)。

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

    C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是           (　　)。

    A．AgCl的溶解度增大

    B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

    C．Ksp(AgCl)增大

    D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤，结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤，结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填名称)而除去。

    (2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_________________。

    (3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________

    _________________________________________________________________。

    (4)下列关于方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是                                                             (　　)。

    A．①②③                             B．④⑤ 

    C．①⑤                               D．⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是

    A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3

    B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性

    C．该电池充电时的反应为：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A．克利贝特的分子式为C28H34O6

    B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

    C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

    D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

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